Анодный и катодный процессы - ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ ТРАНСПОРТНЫХ СООРУЖЕНИЙ
История автомобилей.






Анодный и катодный процессы

Анодный и катодный процессы происходят вследствие затраты энергии при прохождении тока на преодоление омического сопротивления электролита и осуществление процессов на электродах.

Причинами возникновения коррозионных элементов могут быть: макро- или микроконтакт разнородных металлов; язвенная или щелевая коррозия; местная концентрация механических напряжений; различия между зернами металла и границами между ними; различная концентрация солей; неоднородная структура защитного покрытия;- неодинаковая концентрация кислорода в воде; различная структура продуктов коррозии; различия в температурах; местная пластическая деформация.

Благодаря переходу в жидкую фазу положительно заряженных ионов на границе раздела металл - раствор происходит скачок электрического потенциала (электродный потенциал). Так как гидратированные ионы металла притягиваются оставшимися в металле отрицательно заряженными электронами, на границе раздела фаз металл - раствор возникает двойной электрический слой. По мере перехода ионов в раствор отрицательный потенциал металла и скачок потенциала на границе раздела фаз увеличиваются. Накопление ионов металла приводит к затормаживанию его растворения.

При достижении определенного значения потенциала перенос зарядов из твердой фазы в жидкую может уравновешиваться обратным процессом переноса зарядов из жидкой фазы в твердую.

В связи с тем что вычисление абсолютной величины потенциала отдельного электрода невозможно, его определяют как разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения.

За нулевое значение потенциала принимают потенциал нормального водородного электрода (потенциал платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, насыщенной водородом в растворе нормальной концентрации водородных ионов при 25°С).

16.12.2017 Опубликовано: 02.11.2012