Электрохимическая коррозия - ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ ТРАНСПОРТНЫХ СООРУЖЕНИЙ
История автомобилей.






Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия - взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов первого и восстановление окислительной компоненты второй протекает не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала и ряда других факторов.

Транспортные конструкции подвергаются в основном электрохимической коррозии. Химическая коррозия в них встречается сравнительно редко.

По электрохимической теории коррозию металлов разделяют на два взаимосвязанных, но в значительной мере самостоятельно протекающих процесса: анодный - переход металла в раствор в виде гидратированных ионов с оставлением эквивалентного количества электронов в металле и катодный - присоединение избыточных электронов металла с каким-либо деполяризатором, чаще всего атомами и молекулами кислорода.

Освободившиеся в результате анодного процесса электроны текут к более положительным (катодным) участкам металла. Интенсивность коррозионного тока зависит от количества освободившихся на аноде электронов и перехода их к катоду.

В результате этой реакции концентрация водородных ионов понижается и раствор становится более щелочным.

Образование анодных и катодных участков обусловлено как свойствами металла (неоднородность структуры, наличие повреждений, внутренних напряжений, загрязнении и пр.), так и условиями службы конструкций (воздействие электролита, влажного воздуха, агрессивных солей и т. д.).

В результате этого на металлической поверхности вследствие разности потенциалов анодных и катодных участков возникает коррозионный элемент. В этом элементе ионы металла с отрицательным зарядом (анионы) переходят в раствор или превращаются в химические соединения (например, окислы), а поток электронов, вследствие разности потенциалов двух пластин, вызывает появление электрического тока.

29.05.2017 Опубликовано: 02.11.2012